Transformations chimiques

Recherche du mot
Antoine Laurent de Lavoisier (1743 - 1794) :
Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme.
reprenant la formule d'Anaxagore de Clazomènes (-500 - -428) :
Rien ne naît ni ne périt, mais des choses déjà existantes se combinent, puis se séparent de nouveau.

Au cours d'une transformation chimique, il y a conservation : Ces lois de conservation doivent être respectées en ajustant les coefficients stœchiométriques de l'équation qui modélise la transformation chimique.

Exemples

C6H5Cl + 7 O2 → 6 CO2 + 2 H2O + HCl
charge0 + 7 × 0 = 0 6 × 0 + 2 × 0 + 0 = 0
C6 + 7 × 0 = 6 6 × 1 + 2 × 0 + 0 = 6
O0 + 7 × 2 = 14 6 × 2 + 2 × 1 + 0 = 14
H5 + 7 × 0 = 5 6 × 0 + 2 × 2 + 1 = 5
Cl1 + 7 × 0 = 1 6 × 0 + 2 × 0 + 1 = 1
NaHCO3 + CH3CH2OH → CO2 + Na+ + CH3CH2O- + H2O
charge0 + 0 = 0 0 + 1 + -1 + 0 = 0
C1 + 2 = 3 1 + 0 + 2 + 0 = 3
O3 + 1 = 4 2 + 0 + 1 + 1 = 4
Na1 + 0 = 1 0 + 1 + 0 + 0 = 1
H1 + 6 = 7 0 + 0 + 5 + 2 = 7


Exercice

Equilibrer la transformation chimique :

KClO3 + C → KCl + CO2


Exercice réactif limitant

Tableau d'avancement

Exercice tableau d'avancement