On considère la transformation chimique suivante : H2S + I2 → S + 2 I- + 2 H+ Dans l'état initial, on dispose de 136.4 g d'hydrogène sulfuré de formule H2S et de 2512.62 g de diiode de formule I2. On obtient du Soufre de formule S, de l'iodure de formule I- et de l'hydrogène de formule H+.
Cocher le réactif limitant :
hydrogène sulfuré diiode Soufre iodure hydrogène
Données : Une mole d'hydrogène sulfuré a une masse de 34.1 g. Une mole de diiode a une masse de 253.8 g.
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