On considère la transformation chimique suivante : 2 Al + 6 H3O+ → 2 Al3+ + 3 H2 + 6 H2O Dans l'état initial, on dispose de 94.5 g d'Aluminium de formule Al et de 119.7 g d'oxonium de formule H3O+. On obtient de l'aluminium de formule Al3+, du dihydrogène de formule H2 et de l'eau de formule H2O.
Cocher le réactif limitant :
Aluminium oxonium aluminium dihydrogène eau
Données : Une mole d'Aluminium a une masse de 27 g. Une mole d'oxonium a une masse de 19 g.
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