On considère la transformation chimique suivante : CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + H2O + CO2 Dans l'état initial, on dispose de 220.22 g de carbonate de calcium de formule CaCO3 et de 171.55 g de chlorure d'hydrogène de formule HCl. On obtient du chlorure de calcium de formule CaCl2, de l'eau de formule H2O et du dioxyde de carbone de formule CO2.
Cocher le réactif limitant :
carbonate de calcium chlorure d'hydrogène chlorure de calcium eau dioxyde de carbone
Données : Une mole de carbonate de calcium a une masse de 100.1 g. Une mole de chlorure d'hydrogène a une masse de 36.5 g.
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